Самый активный металл это…

Металлы, легко вступающие в реакции, называются активными металлами. К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.
Самый активный металл это…

Металлические свойства элементов ослабевают слева направо в периодической таблице Менделеева. Поэтому наиболее активными считаются элементы I и II групп.

Рис. 1. Активные металлы в таблице Менделеева.

Все металлы являются восстановителями и легко расстаются с электронами на внешнем энергетическом уровне. У активных металлов всего один-два валентных электрона. При этом металлические свойства усиливаются сверху вниз с возрастанием количества энергетических уровней, т.к. чем дальше электрон находится от ядра атома, тем легче ему отделиться.

Наиболее активными считаются щелочные металлы:

  • литий;
  • натрий;
  • калий;
  • рубидий;
  • цезий;
  • франций.

К щелочноземельным металлам относятся:

  • бериллий;
  • магний;
  • кальций;
  • стронций;
  • барий;
  • радий.

Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен. Металлы, стоящие справа от водорода, малоактивны и могут взаимодействовать только с концентрированными кислотами.

Рис. 2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

К списку активных металлов в химии также относят алюминий, расположенный в III группе и стоящий левее водорода. Однако алюминий находится на границе активных и среднеактивных металлов и не реагирует с некоторыми веществами при обычных условиях.

Активные металлы отличаются мягкостью (можно разрезать ножом), лёгкостью, невысокой температурой плавления.

Основные химические свойства металлов представлены в таблице.

Реакция Уравнение Исключение
Щелочные металлы самовозгораются на воздухе, взаимодействуя с кислородом K + O2 → KO2 Литий реагирует с кислородом только при высокой температуре
Щелочноземельные металлы и алюминий на воздухе образуют оксидные плёнки, а при нагревании самовозгораются 2Ca + O2 → 2CaO
Реагируют с простыми веществами, образуя соли – Ca + Br2 → CaBr2; – 2Al + 3S → Al2S3 Алюминий не вступает в реакцию с водородом
Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи и водород – 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; – Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Реакция с литием протекает медленно. Алюминий реагирует с водой только после удаления оксидной плёнки
Реагируют с кислотами, образуя соли – Ca + 2HCl → CaCl2 + H2;
– 2K + 2HMnO4 → 2KMnO4 + H2
Взаимодействуют с растворами солей, сначала реагируя с водой, а затем с солью 2Na + CuCl2 + 2H2O:
– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; – 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Активные металлы легко вступают в реакции, поэтому в природе находятся только в составе смесей – минералов, горных пород.

Рис. 3. Минералы и чистые металлы.

К активным металлам относятся элементы I и II групп – щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий. Их активность обусловлена строением атома – немногочисленные электроны легко отделяются от внешнего энергетического уровня.

Это мягкие лёгкие металлы, быстро вступающие в реакцию с простыми и сложными веществами, образуя оксиды, гидроксиды, соли.

Алюминий находится ближе к водороду и для его реакции с веществами требуются дополнительные условия – высокие температуры, разрушение оксидной плёнки.

Средняя оценка: 4.4. Всего получено оценок: 237.

Источник: https://obrazovaka.ru/himiya/aktivnye-metally-spisok.html

Цезий – самый активный и взрывной металл на планете

Самый активный металл это…

Цезий — мягкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета. Своё название цезий получил за наличие двух ярких синих линий в эмиссионном спектре. Открыт он был в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом, которые проводили спектральный анализ вод минерального источника в Германии при помощи оптической спектроскопии.  Это первый элемент, который был открыт таким методом. Кстати говоря, что бы получить 50 г искомого вещества, химики переработали 300 тонн минеральной воды.

В чистом виде цезий был получен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия и бария. Из-за низкой температуры плавления цезий уже при 24,5 градусах Цельсия находится в полужидком состоянии. Расплав представляет подвижную жидкость, хорошо отражающую свет. Само вещество – парамагнетик.

Цезий самый редкий и рассеянный в земной коре элемент. В природе встречается лишь один его изотоп – цезий 133. Он полностью устойчив и не подвержен радиоактивному распаду. Поэтому все радиоактивные изотопы металла получены искусственно.

Период его полураспада изотопа цезия-135 составляет 3 000 000 лет. А цезий- 137 за 33,5 года распадается только наполовину. Этот изотоп цезия признан одним из основных источников загрязнения биосферы.

Долгий период полураспада позволяет веществу проникать в воду, почву, растения и накапливаться в них.

Цезий самый активный металл в мире. Атом цезия взрывается на воздухе, в замерзшей воде, при контакте цезия с кислотами, простыми спиртами и т.д. Почему же так происходит? Элемент имеет сильный отрицательный электрохимический потенциал.

Его атом заряжен отрицательно и стремится притянуть к себе положительно заряженные частицы. А еще особую роль играет площадь поверхности цезия при реакциях с другими веществами.

Читайте также:  Самые ядовитые существа на планете: наиболее опасные животные в мире

Так как металл легко переходит в жидкое состояние, то он растекается по поверхности, а это в свою очередь предоставляет для взаимодействия с другим веществом большее число атомов цезия.

Чаще всего в природе можно встретить соединения цезия, например, его соли. Объясняется такое явление все той же невероятной активностью металла. В химической лаборатории с элементом работаю очень осторожно.

Если работают с гидроксидом цезия, то не так опасно его растворение, как возможность разрушения стекла сосуда, в который была положена субстанция. Реакции проходят особенно быстро в кислородной среде.

Противостоять гидроксиду цезия способен только родий.

Цезий применяют в качестве источника тока в топливных элементах. Твердый электролит на основе металла является частью энергоемких аккумуляторов. Цезий способен  улавливать инфракрасные лучи.

За эту особенность он нашел применение в оптике: в биноклях, очках ночного видения, оружейных прицелах. Иногда с помощью него стерилизуют тару для продуктов. Применяют цезий и в медицине, особенно в радиотерапии при лечении различных опухолей.

Препараты с цезием дают больным шизофренией, дифтерией, при язвенных заболеваниях.

Источник: https://ainteres.ru/tsezij-aktivnyj-metall/

Школа Аватарии. Самый Активный Металл Это …?

Правильный ответ на данный вопрос игры — литий. Этот металл располагается под 3-им номером в периодической таблице Менделеева. Слово «литий» в переводе с греческого означает «камень». Он -серебристо-белого цвета, мягкий, пластичный, обозначается символом Li. Был открыт в 1817 году.

Литий широко применяют для производства термоэлектрических материалов, лазеров, пиротехники, сплавов, используется в электронике, металлургии, ядерной энергетике, медицине. Важную роль этот металл играет и в организме человека.

Он принимает участие в таких процессах как углеводный и жировой обмен, предупреждает возникновение аллергии, поддерживает иммунитет.

Нет. Правильный ответ в игре «Школа Аватарии», на вопрос о самом активном металле, стоит отвечать словом «литий«. Так что будьте предельно внимательными, при ответе наигрово вопрос, особенно если вы заинтересованы ответить правильно.

Правильный ответ это — ЦЕЗИЙ, дорогие друзья. У щелочных металлов с увеличением радиуса атома электроотрицательность уменьшается, а активность увеличивается. К примеру, в отличии от лития цезий на воздухе самовозгорается, а при попадании в воду взрывается. Всё это следствие его чрезвычайно высокой химической активности.

Более тяжёлый, а значит и с большим атомным радиусом, Франций, должен был бы быть ещё более активным, но он разлагается в течении очень короткого промежутка времени, что не даёт ему показать химическую активность. А школа аватарии должна более ответственно подходить к своим вопросам и ответам.

Проверить информацию можно в любом НОРМАЛЬНОМ учебнике по неорганической химии или сдесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%B9

В игре «школа Аватарии» требуется немного знаний по химии , а конкретно по периодической таблице элементов Менделеева. Правильным ответом будет Литий. Мягкий серебристый метал. Обозначается в таблице следующим символом : Li

Сегодня практически нет человека у которого не было бы мобильного телефона. А практически в каждом телефоне стоит литий — ионный аккомулятор. Литий хорошо сохраняет энергию и так же легко отдаёт. Правильный ответ на вопрос -литий.

самый активный металл из всех — это литий. этот металл широко используется в мобильных технологиях. дело в том, что литий отлично умеет сохранять и отдавать энергию за счет своей активности. поэтому этот металл очень полезен для человечества.

Этот щелочной метал я когда-то видел на уроках химии. Он пластичный и мягкий (мягче свинца, но более твердый нежели натрий), имеет серебристо-белый цвет, а называется ЛИТИЙ. Этот метал находит очень широкое применение в нашей жизни, ведь практически у каждого в телефоне стоит литий-ионный аккумулятор.

Самым активным металлом является литий, все остальные ответы не дадут Вам балла, начисляемого в Школе Аватарии за правильный ответ. Поэтому отвечайте именно так. Это изучают во время школьного курса химии.

Самый активный металл это литий. Правильный ответ к игре Школа Аватарии будет литий. Пришлось подумать чтобы выбрать правильный ответ. Детям наверное проще отвечать так как их знания еще свежие и они помнят такие подробности.

Если логично рассуждать, то металлические свойства усиливаются с ослабление сил притяжения валентных электронов и ядра. Значит самые сильные металлические свойства проявляет тот металл, который расположен с левом нижнем ряду таблицы Менделеева. Видимо правильным ответом будет — Франций. У него на валентном уровне один электрон и расстояние до ядра очень большое. Его обозначение — Fr.

Источник: http://otvet.expert/shkola-avatarii-samiy-aktivniy-metall-eto-888881

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Наиболее активные металлы реагируют с водой. При этой реакции выделяется газообразный водород и образуется основание.

Читайте также:  Самое глубокое место на земле и в океане

РЎ щелочными металлами реакция РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ СЃРѕ вспышкой Рё СЃРѕ взрывом, СЃ щелочноземельными металлами — медленно РЅР° холоду, быстрее РїСЂРё нагревании.  [1]

Наиболее активные металлы окисляются как РІ РІРѕРґРЅРѕР№, так Рё РІ кислой среде, тогда как расположенные между цинком Рё РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј окисляются только РІ кислой среде, Р° образующие ам-фотерные пленки — РёРІ щелочной. Напротив, металлы, расположенные правее РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° ( РёС… стандартные электродные потенциалы имеют знак плюс), РЅРµ растворяются РІ разбавленных кислотах.  [2]

Наиболее активные металлы ( например, щелочные), как Рё наиболее активные неметаллы ( галогены), РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ встречаются исключительно РІ форме соединений, РІ которых металлы содержатся РІ РІРёРґРµ положительно заряженных, Р° неметаллы — отрицательно заряженных РёРѕРЅРѕРІ.  [3]

Наиболее активные металлы ( щелочные и щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимодействуют с водой.

 [4]

Наиболее активные металлы ( щелочные и щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимодействуют с водой.

Мерой активности металлов могут служить величины их стандартных электродных потенциалов ( см. стр.

Электродные потенциалы малоактивных металлов ( РЎРё, Hg, Ag, РђРё Рё РґСЂСѓРіРёС…) выражаются положительными величинами, Р° более активных металлов — отрицательными величинами.

 [5]

Наиболее активные металлы ( щелочные и щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимодействуют с водой.

Мерой активности металлов РјРѕРіСѓС‚ служить величины РёС…. Электродные потенциалы малоактивных металлов ( РЎРё, Hg, Ag, РђРё Рё РґСЂСѓРіРёС…) выражаются положительными величинами, Р° более активных металлов — отрицательными величинами.

 [6]

Наиболее активные металлы ( щелочные и щелочноземельные) даже при обычных условиях взаимодействуют с водой.

Мерой активности металлов могут служить значения их стандартных электродных потенциалов ( см. стр. Электродные потенциалы малоактивных металлов ( Си, Hg, Ag, Аи и др.

) выражаются положительными значениями, Р° более активных металлов — отрицательными.  [7]

Наиболее активными металлами, способствующими развитию коррозионных процессов в камерах сгорания, являются ванадий и натрий.

�з приведенных данных видно, что состав золы осадков в топливах Т-1 и ТС-1 чрезвычайно разнообразен.

Среди металлов в наибольших количествах присутствуют медь, железо, цинк, кадмий и олово, которые обычно не относятся к коррозионно активным.

Эти металлы попадают РІ топливо РІРѕ время его производства, транспорта Рё перекачки. Значительно обогащается топливо металлами РїСЂРё его прокачке РїРѕ топливной системе самолета Рё двигателя, имеющих детали агрегатов РёР· сплавов цветных металлов.  [8]

Некоторые наиболее активные металлы РјРѕРіСѓС‚ быть получены РІ чистом РІРёРґРµ исключительно путем электролиза, так как РІСЃРµ РґСЂСѓРіРёРµ восстановители оказываются для РЅРёС… недостаточно энергичными. Необходимо отметить, что наиболее активные металлы ( литий, калин, натрии Рё РґСЂ.) РЅРµ РјРѕРіСѓС‚ быть получены электролизом водных растворов РёС… солей. Эти металлы получаются пропусканием электрического тока через расплавленные соли или гидраты РёС… окислов.  [9]

Тиокарбонаты наиболее активных металлов, Р° также аммиака устойчивы, остальные тиокарбонаты легко разлагаются. Растворимы РІ РІРѕРґРµ немногие тиокарбонаты, РІ том числе производные натрия, калия Рё аммония.  [11]

РћРєСЃРёРґС‹ наиболее активных металлов характеризуются основными свойствами. РџРѕ мере уменьшения активности металлов свойства РёС… РѕРєСЃРёРґРѕРІ изменяются РѕС‚ типично основных через амфотерные Рє кислотным.  [12]

Так как наиболее активные металлы ( РІ частности, Рљ Рё РЎР°) энергично взаимодействуют СЃ РІРѕРґРѕР№, РёС… электродные потенциалы устанавливались путем последовательного изучения систем: металл — его разбавленная амальгама ( РІ неводной среде) Рё разбавленная амальгама — раствор соли.  [14]

Магний — наиболее активный металл РІ электрохимическом СЂСЏРґСѓ напряжений, используемый как конструкционный материал.

Его низкая плотность ( 1 7 г / см3) делает его особенно ценным там, где она является определяющим фактором. Он пассивируется в воде и в присутствии и без кислорода.

Растворенный кислород мало влияет РЅР° скорость РєРѕСЂСЂРѕР·РёРё, которая большей частью РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ СЃ выделением РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id144741p1.html

Ряд активности металлов в химии

Все металлы, в зависимости от их окислительно-восстановительной активности объединяют в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжения металлов (так как металлы в нем расположены в порядке увеличения стандартных электрохимических потенциалов) или рядом активности металлов:

Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au

Наиболее химически активные металлы стоят в ряду активности до водорода, причем, чем левее расположен металл, тем он активнее. Металлы, занимающие в ряду активности, место после водорода считаются неактивными.

Алюминий

Алюминий представляет собой серебристо-белого цвета. Основные физические свойства алюминия – легкость, высокая тепло- и электропроводность. В свободном состоянии при пребывании на воздухе алюминий покрывается прочной пленкой оксида Al2O3, которая делает его устойчивым к действию концентрированных кислот.

Читайте также:  Самые крупные города мира по площади и населению

Алюминий относится к металлам p-семейства. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – 3s23p1. В своих соединениях алюминий проявляет степень окисления равную «+3».

Алюминий получают электролизом расплава оксида этого элемента:

2Al2O3 = 4Al + 3O2↑

Однако из-за небольшого выхода продукта, чаще используют способ получения алюминия электролизом смеси Na3[AlF6] и Al2O3. Реакция протекает при нагревании до 960С и в присутствии катализаторов – фторидов (AlF3, CaF2 и др.), при этом на выделение алюминия происходит на катоде, а на аноде выделяется кислород.

  • Алюминий способен взаимодействовать с водой после удаления с его поверхности оксидной пленки (1), взаимодействовать с простыми веществами (кислородом, галогенами, азотом, серой, углеродом) (2-6), кислотами (7) и основаниями (8):
  • 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ (1)
  • 2Al +3/2O2 = Al2O3 (2)
  • 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (3)
  • 2Al + N2 = 2AlN (4)
  • 2Al +3S = Al2S3 (5)
  • 4Al + 3C = Al4C3 (6)
  • 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ (7)
  • 2Al +2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (8)

Кальций

В свободном виде Ca – серебристо-белый металл. При нахождении на воздухе мгновенно покрывается желтоватой пленкой, которая представляет собой продукты его взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций – достаточно твердый металл, имеет кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – 4s2. В своих соединениях кальций проявляет степень окисления равную «+2».

  1. Кальций получают электролизом расплавов солей, чаще всего – хлоридов:
  2. CaCl2 = Ca + Cl2↑
  3. Кальций способен растворяются в воде с образованием гидроксидов, проявляющих сильные основные свойства (1), реагировать с кислородом (2), образуя оксиды, взаимодействовать с неметаллами (3 -8), растворяться в кислотах (9):
  4. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2↑ (1)
  5. 2Ca + O2 = 2CaO (2)
  6. Ca + Br2 =CaBr2 (3)
  7. 3Ca + N2 = Ca3N2 (4)
  8. 2Ca + 2C = Ca2C2 (5)
  9. Ca +S = CaS (6)
  10. 2Ca + 2P = Ca3P2 (7)
  11. Ca + H2 = CaH2 (8)
  12. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ (9)

Железо и его соединения

Железо – металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – [Ar]3d 64s2. В своих соединениях железо проявляет степени окисления «+2» и «+3».

  • Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид (II, III) Fe3O4:
  • 3Fe + 4H2O(v) ↔ Fe3O4 + 4H2↑
  • На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавеет):
  • 3Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
  • Как и другие металлы железо вступает в реакции с простыми веществами, например, галогенами (1), растворяется в кислотах (2):
  • 2Fe + Br2 = 2FeBr3 (при нагревании) (1)
  • Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2)

Железо образует целый спектр соединений, поскольку проявляет несколько степеней окисления: гидроксид железа (II), гидроксид железа (III), соли, оксиды и т.д. Так, гидроксид железа (II) можно получить при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

  1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
  2. Гидроксид железа (II) растворим в кислотах и окисляется до гидроксида железа (III) в присутствии кислорода.
  3. Соли железа (II) проявляют свойства восстановителей и превращаются в соединения железа (III).
  4. Оксид железа (III) нельзя получить по реакции горения железа в кислороде, для его получения необходимо сжигать сульфиды железа или прокаливать другие соли железа:
  5. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2↑
  6. 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + 3H2O
  7. Соединения железа (III) проявляют слабые окислительные свойства и способны вступать в ОВР с сильными восстановителями:
  8. 2FeCl3 + H2S = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Производство чугуна и стали

Стали и чугуны – сплавы железа с углеродом, причем содержание углерода в стали до 2%, а в чугуне 2-4%. Стали и чугуны содержат легирующие добавки: стали– Cr, V, Ni, а чугун – Si.

Выделяют различные типы сталей, так, по назначению выделяют конструкционные, нержавеющие, инструментальные, жаропрочные и криогенные стали. По химическому составу выделяют углеродистые (низко-, средне- и высокоуглеродистые) и легированные (низко-, средне- и высоколегированные). В зависимости от структуры выделяют аустенитные, ферритные, мартенситные, перлитные и бейнитные стали.

Стали нашли применение во многих отраслях народного хозяйства, таких как строительная, химическая, нефтехимическая, охрана окружающей среды, транспортная энергетическая и другие отрасли промышленности.

В зависимости от формы содержания углерода в чугуне — цементит или графит, а также их количества различают несколько типов чугуна: белый (светлый цвет излома из-за присутствия углерода в форме цементита), серый (серый цвет излома из-за присутствия углерода в форме графита), ковкий и жаропрочный. Чугуны очень хрупкие сплавы.

Области применения чугунов обширны – из чугуна изготавливают художественные украшения (ограды, ворота), корпусные детали, сантехническое оборудование, предметы быта (сковороды), его используют в автомобильной промышленности.

Примеры решения задач

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/ryad-aktivnosti-metallov/

Ссылка на основную публикацию